Munur á milli breytinga „Sýru-basa hvarf“

Jump to navigation Jump to search
ekkert breytingarágrip
'''Sýru-basa hvörf''' eru þau [[Efnahvarf|efnahvörf]] semþar inniberasem [[Basi|basabasar]] og [[Sýra|sýrur]] koma við sögu.
 
== Sýra-basa hvörf samkvæmt skilgreiningu Brönsteds ==
== Sýrur ==
Í [[Brönsted]]skilgreiningu á sýru er sýra efni sem gefur frá sér [[Rafhleðsla|jákvætt hlaðnar]] vetnisjónir, H<sup>+</sup>.
Dæmi um hættulegar sýrusameindir eru td. [[brennisteinssýra]] (H2SO4) og [[saltsýra]] (HCl). Edik og sítrónusafi eru hins vegar dæmi um hættulausar efnablöndur.
Í Brönstedsskilgreiningu á bösum eru þeir þau efni sem taka við jákvætt hlöðnum vetnisjónum.
Dæmigert sýru-basa efnahvarf samkvæmt skilgreiningu Brönsteds er hvarf [[Vetnisklóríð|vetnisklóríðs]] við [[ammoníak]] samkvæmt efnalíkingunni:
 
: HCl + NH<sub>3</sub> → Cl<sup>−</sup> + NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
Þegar sýruefni leysast upp í vatni klofna þær í [[jón]]ir. Í myndefninu myndast alltaf H+ jón og því meira sem er af H+ jóninni í efninu því súrara er það.
 
Í þessu dæmi hefur ammoníakið tekið við einni jákvætt hlaðinni vetnisjón af vetnisklóríðinu og er því í hlutverki basans og vetnisklóríðið hefur gefið frá sér eina jákvætt hlaðna vetnisjón og er því í hlutverki sýrunnar.
== Basar ==
Dæmi um basa er [[ammóníak]] (NH3)og [[vítissódi]] (NaOH). Þegar basísk efni hvarfast við vatn myndast ávallt OH- jón sem gerir efnið basískt. Því meira af OH- jón í efni því basískara verður það.
 
== Efnahvarfið ==
Dæmi: HCI + NaOH → NaCl + H2O
 
Í þessu dæmi verður til salt og vatn. Þegar x margar OH- jónir hvarfast við jafnmargar H+ jónir verður vatn eina myndefnið.
 
{{Efnafræðistubbur}}
737

breytingar

Leiðsagnarval