Munur á milli breytinga „Sýru-basa hvarf“

Jump to navigation Jump to search
m
ekkert breytingarágrip
(stubbun + iw)
m
'''Sýru-basa hvörf''' eru þau [[Efnahvarf|efnahvörf]] sem innibera [[Basi|basa]] og [[Sýra|sýrur]] og við slík efnahvörf myndast alltaf [[vatn]].
Vatn er hlutlaust efni, hefur PH-gildið (gildi sem segir til um sýru-basa stig efnis). Til eru efni sem hafa áhrif á sýrustig vatn og þau eru annað hvort súr (Ph-gildi lægra en 7) eða basísk (Ph-gildi hærra en 7). Ph-gildi ná frá 0-14, þar sem 0 er það súrasta og 14 það beiskasta.
 
'''== Sýrur:''' ==
Dæmi um hættulegar sýrusameindir eru td. [[brennisteinssýra]] (H2SO4) og [[saltsýra]] (HCIHCl). Edik og sítrónusafi eru hins vegar dæmi um hættulausar efnablöndur.
Þegar sýruefni leysast upp í vatni klofna þær í jónir. Í myndefninu myndast alltaf H+ jón og því meira sem er af H+ jóninni í efninu því súrara er það. Það kannast flestir við það að setja sítrónubita út í vatn. Ph- gildi vatnsins breytist við það því sítrónan gefur frá sér H+ jón. Ef fleiri sítrónubitar eru settir út í vatnið verður vatnið súrara vegna þess að fleiri H+ jónir blandast vatninu.
 
Þegar sýruefni leysast upp í vatni klofna þær í [[jón]]ir. Í myndefninu myndast alltaf H+ jón og því meira sem er af H+ jóninni í efninu því súrara er það.
'''Basar:'''
Dæmi um basa er ammóníak (NH3)og vítissódi (NaOH). Þegar basísk efni hvarfast við vatn myndast ávallt OH- jón sem gerir efnið basískt. Því meira af OH- jón í efni því súrara verður það.
 
'''== Basar:''' ==
Í sýru-basa efnahvörfum myndast alltaf vatn.
Dæmi um basa er [[ammóníak]] (NH3)og [[vítissódi]] (NaOH). Þegar basísk efni hvarfast við vatn myndast ávallt OH- jón sem gerir efnið basískt. Því meira af OH- jón í efni því súrarabasískara verður það.
'''Dæmi:''' HCI + NaOH → NaCl +''' H2O'''
Í þessu dæmi verður til salt og vatn. Þegar x margar OH- jónir hvarfast við jafnmargar H+ jónir verður vatn eina myndefnið. Vatn myndast alltaf við sýru-basa efnahvörf.
'''Dæmi:''' H+ + OH- → H2O.
 
== Efnahvarfið ==
{{efnafræðistubbur}}
'''Dæmi:''' HCI + NaOH → NaCl +''' H2O'''
 
Í þessu dæmi verður til salt og vatn. Þegar x margar OH- jónir hvarfast við jafnmargar H+ jónir verður vatn eina myndefnið. Vatn myndast alltaf við sýru-basa efnahvörf.
 
{{Efnafræðistubbur}}
[[Flokkur:Efnafræði]]
 
[[el:Αντίδραση οξέος-βάσης]]

Leiðsagnarval